Dasar Teori Sel Volta

Dasar Teori Praktikum Sel Volta

Luigi Galvani dan Alexandro Volta menemukan prinsip pembentukan energi listrik dari reaksi kimia yang terjadi dalam suatu alat yang kini dikenal sebagai sel Galvani atau sel Volta dimana terjadi reaksi oksidasi dan reduksi yang menghasilkan arus listrik.

Katoda (+) : reduksi

Anoda (-) : oksidasi

Perlu diingat bahwa:

1.    Anode adalah electrode tempat terjadinya reaksi oksidasi.

2.    Katode adalah electrode tempat terjadinya reaksi reduksi.

3.    Katode positif, Anode negative (KPAN)

4.    Arah gerak arus electron adalah dari anode menuju katode.

5.    Arah gerak arus listrik adalah dari katode menuju anode.

Sel volta merupakan suatu sel elektrokimia yang mengubah zat kimia menjadi energi listrik. Dalam sel volta reduktor dan oksidatornya dipisahktan sehingga pemindahan tidak terjadi secara langsung tetapi melalui kawat penghantar. Zink, tembaga, dan magnesium merupakan elektroda. Terdapat 2 jenis elektroda yaitu Katode(+) tempat terjadinya reduksi sedangkan pada anode(-) tempat terjadinya oksidasi.